【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關該反應，有下列說法：

①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5 %

③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

④R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

【答案】D

【解析】

試題分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×12/44=2.4g；

根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，

2R+3O22CO2+4H2O

88 72

8.8g x

則，解得x=7.2g，故氫元素的質(zhì)量為7.2g×2/18=0.8g；

碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；②由8.8gCO2，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×12/44=2.4g，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=37.5%；故②正確；③由①分析可知，6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O，故③正確；④根據(jù)化學方程式計算，設R的相對分子質(zhì)量為y，

2R+3O22CO2+4H2O

2y 88

6.4g 8.8g

，解得R=32，故④錯誤；故選D 。

練習冊系列答案
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A、△H>0

B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小

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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學方程式為。

（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時應選用的氣體發(fā)生裝置為（填字母代號，下同），該反應的離子方程式為；若制NH3選用與實驗室制取CO2相同的發(fā)生裝置，則應選擇的試劑為（填試劑的名稱）。

（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水，應選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號）；甲裝置的作用為；該實驗過程中應先通入后通入，其原因是。

（4）反應一段時間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

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（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________

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