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濃硫酸是常用的干燥劑．下列物質不能用濃硫酸干燥的氣體是


  1. A.
    NH3
  2. B.
    O2
  3. C.
    SO2
  4. D.
    CO2
A
分析：濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應．
解答：A．氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨，故A正確；
B．氧氣與濃硫酸不反應，可以做干燥劑，故B錯誤；
C．SO2與濃硫酸不反應，可以做干燥劑，故C錯誤；
D．CO2與濃硫酸不反應，可以做干燥劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查常見的干燥劑，題目難度不大，注意所干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應．．
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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸是常用的干燥劑．下列物質不能用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質量分數為            （保留兩位小數，下同）。

②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                。

(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為                    。

②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為                %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果如下：

銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；

銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；

銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。

①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。

②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：計算題

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為            （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                。
(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為                    。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：計算題

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質量分數為             （保留兩位小數，下同）。

②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水               g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                 。

(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為                     。

②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為                 %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果如下：

銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；

銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；

銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。

①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。

②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

 

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