有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
；D
 
； H
 
；G
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl
金屬C
物質F
氯氣
物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題．
解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl
金屬C
物質F
氯氣
物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，
（1）由以上分析可知，A為Na，D為NaOH，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，
故答案為：Na；NaOH；Fe（OH）3；FeCl3；
（2）反應①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
點評：本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，涉及Na、Fe、Al元素單質化合物的性質及相互轉化，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B、氯氣通入苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中：Br-+C12=Br2+C1-
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向燒堿溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為
 
，反應中轉移的電子有
 
mol．
（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則反應的Zn的質量為
 
，原濃硫酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時將12.1gM（NO3）x?3H2O晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7gM（NO3）x無水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液．上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.1mol/L，用惰性電極進行電解，當電極上通過0.15mol電子時，溶液中的Mx+離子恰好全部成單質析出（設無氫氣生成）．試計算：
（1）20℃時M（NO3）x的溶解度；
（2）M（NO3）x?3H2O的摩爾質量及x值；
（3）M的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質的化學式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出A→D變化的反應方程式：
 
，若有1mol Na2O2完全反應，則轉移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）將等物質的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是
 
．
（6）120℃時，X物質完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B、大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C、使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子反應方程式不正確的（　　）
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A、反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
B、反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C、反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D、1.12L氣體不可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)某國時尚雜志報道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡當?shù)兀�，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，對此酸的化學分析如下：
a．燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，碳、氫質量分數(shù)分別為：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol該酸與足量的NaHCO3反應，放出44.8mLCO2；或與足量的Na反應放出33.6mLH2（氣體體積均已折算為標準狀況）；
c．結構分析表明，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子
試回答下列問題：
（1）蘋果酸的化學式為
 
，結構簡式為
 

（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結構簡式
 
、
 
（寫出兩種即可）

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