Question

【題目】在相同溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（　�。�

A.由水電離出的c（OH-）相等

B.由水電離出的c（H＋）都是1.0×10－12 mol/L

C.兩溶液的pH之和等于14

D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

水的電離方程式為：H2OH++OH-，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導致水的電離平衡向逆反應方向移動，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出離子的濃度。

A．溫度一定，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸對水的電離程度的抑制相同，故二者溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，故A正確；

B．溫度一定時，兩溶液中水的電離程度相同，0.01 mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=，0.01 mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=，但溫度不確定，KW不一定等于1×10-14，故B錯誤；

C．0.01 mol/L的鹽酸pH=-lg c(H+)=2，溫度不確定，因此0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法計算，無法計算溶液pH，故C錯誤；

D．醋酸為弱電解質，相同濃度鹽酸和醋酸溶液中c(H+)不同，對水的電離抑制程度不同，故D錯誤；

故答案為：A。