100mL6mol·L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．硫酸鈉(aq)     B．硝酸鉀(aq)        C．醋酸鈉(s)       D．水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，反應(yīng)x A＋yBzC達(dá)到平衡：

⑴若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；

⑵若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是               ；

⑶若已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向                   （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；

⑷已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為               態(tài)；

⑸加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變        （填“大”或“小”）。

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25 ℃，水的電離達(dá)到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列敘述正確的是                     

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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下列敘述正確的是

       A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

       B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

       C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

       D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一： 甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟

現(xiàn)  象

結(jié)  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

   該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持__________相同。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1） 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是_________                                   _。

（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是              （選填編號(hào)）。

A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組的三種元素，屬于同一周期的是 （   ）                           

A．C、H、O    B．Li、Na、K     C．F、Cl、Br            D．Si、P、S

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銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　)

A. mol                B. mol

C. mol                D. mol

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下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是                            

 A．NaCl                   B．H2S     

C．Na2O：Na+Na+          D．NH4I  

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