1.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè).
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-.
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè),在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿.
(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓(請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示).
分析 (1)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;
(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白;
(3)向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng).
解答 解:(1)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-,故答案為:ClO-+H2O?HClO+OH-;
(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白,故答案為:漂白紙漿;
(3)向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng),離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.