【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是

A. 實驗室用甲裝置制取氯氣

B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體

C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差

D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4

【答案】C

【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，不能在啟普發(fā)生器中進行，選項A錯誤；

B．氨氣極易溶于水，燒杯中倒扣的漏斗不能伸入到液面下，若伸入液面下則相當于用導管直接吸收，會引起倒吸，選項B錯誤；

C、用丙裝置對生成的氣體體積進行測量，能起平衡氣壓作用主，可以減少誤差，選項C正確；

D、用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體，硫酸亞鐵易被氧化且容易分解，得不到固體FeSO4，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，

下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是（ ）

A. 乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②

B. 乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

C. 乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤

D. 乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小

C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得NN的鍵能

D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含砷（As）的有毒工業(yè)廢水經下圖流醒轉化為粗As2O3，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為_____。

（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的離子方程式為_____。

（3）加入試劑1的目的是_____。

（4）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動角度分析其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取50mL 0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是

A. 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

B. 向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液

C. 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實的是（　　）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的敘述錯誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B. 蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

B. 無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C. 無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

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