(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數為x,則乙的原子序數可能是________________。
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序數分別為m和n,則m和n的關系為________。
科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4NA
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在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應的平衡常數K=2.0
C.實驗③中,達到平衡是,X的轉化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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NH3經一系列反應可以得到HNO3,如下圖所示。
(1)I中,NH3 和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是_____________________。
(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如右圖)。
①比較P1、P2的大小關系:________________。
②隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是________________。
(3)III中,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g) N2O4(g)△H1
2NO2(g) N2O4(l)△H2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_______________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如右圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是_____________,說明理由:________________。
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答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B>A>C
解析 (1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關,所以①不符合題意;氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系,所以②也不符合題意,其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強,可判斷失電子能力B>A;又根據A與C形成原電池,C作正極,可判斷失電子能力A>C,故三種金屬元素的原子失電子能力B>A>C。
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某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結果:________________________________________________________________________
與鹽酸反應最劇烈,__________________與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是____________________________。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________________________________________________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是 ( )
A.離子半徑大。篩2->M2->R3+
B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生
D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
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下列關于甲烷性質敘述中不正確的是 ( )
A.甲烷是一種無色無味的氣體 B.甲烷的密度比空氣的密度小
C.甲烷極難溶解于水 D.甲烷性質穩(wěn)定,不和其它物質反應
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