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       (1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數為x,則乙的原子序數可能是________________。

(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序數分別為mn,則mn的關系為________。


答案 (1)x+2、x+8、x+18、x+32

(2)nm+5 nm+15 nm+29

解析 (1)因前六周期中元素的數目分別為2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序數可以是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)對于第1、2、3周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數只相差5,而對于第4、5周期來說,由于存在過渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數則相差15;而對于第6、7周期來說,由于存在鑭系和錒系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數則相差29。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實驗②中,該反應的平衡常數K=2.0

C.實驗③中,達到平衡是,X的轉化率為60%

D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列試劑中,標簽上應標注的是(    )

A.C2H5OH    B.HNO3    C.NaOH    D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:


NH3經一系列反應可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3 和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是_____________________。

(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如右圖)。

①比較P1、P2的大小關系:________________。

②隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是________________。

(3)III中,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。

①已知:2NO2(g) N2O4(g)△H1       

2NO2(g) N2O4(l)△H2      

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_______________。

           A                            B                         C

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如右圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是_____________,說明理由:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B>A>C

解析 (1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關,所以①不符合題意;氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系,所以②也不符合題意,其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強,可判斷失電子能力B>A;又根據A與C形成原電池,C作正極,可判斷失電子能力A>C,故三種金屬元素的原子失電子能力B>A>C。

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某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預測實驗結果:________________________________________________________________________

與鹽酸反應最劇烈,__________________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是____________________________。

(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


       幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是          (  )

A.離子半徑大。篩2>M2>R3

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于甲烷性質敘述中不正確的是                                     (    )

A.甲烷是一種無色無味的氣體       B.甲烷的密度比空氣的密度小

C.甲烷極難溶解于水               D.甲烷性質穩(wěn)定,不和其它物質反應

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