8．已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒能（填“能”或“不能”）凈水．

分析 Al（OH）3膠粒能凈水，是由于其帶正電荷，中和水體中帶負電的泥沙膠粒，共同凝為沉淀．

解答 解：Al（OH）3膠粒能凈水，是由于其帶正電荷，中和水體中帶負電的泥沙膠粒，共同凝為沉淀．Fe（OH）3膠粒也帶正電荷，故有相同的凈水效果，故答案為：能．

點評 本題考查膠體制備以及膠體的性質，為高頻考點，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．香豆素是一種天然香料，也可通過下列反應制備：

下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該反應屬于加成反應
B．水楊醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為水楊酸
C．可用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)別水揚醛和香豆素
D．水楊醛、乙酸肝和香豆素都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入
25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下乙（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結束時俯視讀數(shù)，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失，
則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準HCl溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.04
225.002.0022.98
325.000.2020.18
試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中，pH隨著滴加溶液的體積變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之間存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質的量
濃度（mol•L-1）		NaOH物質的量
濃度（mol•L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快．某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究．
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：
試  管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時間30s2s
[表1]
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：
試  管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時間100s90s
[表2]
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：
試  管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間70s100s120s
[表3]
（1）實驗Ⅰ得出的結論是Mn2+（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率．
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：①②③．
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．實驗室利用該反應標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導致測得H2C2O4溶液的濃度偏大（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

上述實驗中，實驗Ⅰ可證明這個歷程是可信的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在298K時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常數(shù)為1600 （L/mol）2
C．增大壓強，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應2SO2+O2?2SO3  反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了0.4mol，SO3的物質的量增加了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為
（5）NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結構B（填字母代號）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時生成j的單質．寫出上述反應的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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