Question

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為       ；

（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                         ；

（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質溶液，則兩極的電極反應式為：

a極：             ，b極：                      ；

若使用堿性電解質溶液，則b極的電極反應式為：b極：                    ；

放電時電極a作     極，外電路中電流從     流向      ，電解質溶液中陽離子移向        極；

 

Answer 1

【答案】

（14分）(1) （2分/個）  146.19kJ/mol   

(2) C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)6CO₂(g) ＋ 6H₂O(l)     △H= -2800kJ/mol

(3)a極：2O₂ ＋ 8H^＋ ＋ 8e^－=== 4H₂O ；b極：CH₄ ＋ 2H₂O －8e^－===CO₂ ＋ 8H^＋

      b極：CH₄ ＋ 10OH^- －8e^－===CO₃^2- ＋7H₂O

 （1分/個）       正        a      b     a

【解析】