Question

如圖為元素周期表短周期的一部分．下列關(guān)于A～F六種元素的敘述正確的是（　�。�

• A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價(jià)含氧酸中D的酸性最強(qiáng)
• B、形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑的大小順序?yàn)椋篊＞B＞D＞E
• C、D、E、F三種元素形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵
• D、1 mo1A、B、C元素的簡(jiǎn)單氫化物中都含有10 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；
D．每個(gè)C、N、F元素的氫化物分子中都含有10個(gè)電子．

解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性E最強(qiáng)，所以A、B、D、E四種元素所形成的最高價(jià)含氧酸中E的酸性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，D、E離子有3個(gè)電子層，B、C離子有兩個(gè)電子層，所以離子半徑大小順序是：D＞E＞B＞C，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，所以F中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)C、N、F元素的氫化物分子中都含有10個(gè)電子，所以1 mo1A、B、C元素的簡(jiǎn)單氫化物中都含有10 mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌握，知道離子半徑比較方法，注意稀有氣體分子構(gòu)成的特殊性，為易錯(cuò)點(diǎn)．