Question

（1）1.8gH₂O的物質的量是

 

mol，含有氧原子數目為

 

個．
（2）1.806×10²⁴個CO₂的物質的量是

 

mol，質量是

 

g；
（3）0.3molFe₂（SO₄）₃中含有Fe³⁺

 

mol，含有

 

個Fe³⁺；含有SO₄^2-

 

mol，含有

 

個SO₄^2-．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據m=

m

M

計算水的物質的量，氧原子物質的量等于水的物質的量，根據N=nN_A計算氧原子數目；
（2）根據N=

N

NA

計算二氧化碳物質的量，根據m=nM計算其質量；
（3）鐵離子物質的量為硫酸鐵的2倍，硫酸根物質的量為硫酸鐵的3倍，根據N=nN_A計算鐵離子數目、硫酸根離子數目．

解答： 解：（1）1.8g水的物質的量為

1.8g

18g/mol

=0.1mol，氧原子物質的量等于水的物質的量，含有氧原子數目為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故答案為：0.1；6.02×10²²；
（2）二氧化碳物質的量為

1.806×1024

6.02×1023mol-1

=3mol，其質量為3mol×44g/mol=132g，故答案為：3；132；
（3）0.3molFe₂（SO₄）₃中含有Fe³⁺ 為0.3mol×2=0.6mol，含有Fe³⁺數目為0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，含有SO₄^2- 為0.3mol×3=0.9mol，含有SO₄^2-數目為0.9mol×6.02×10²³mol^-1=5.418×10²³，故答案為：0.6；3.612×10²³；0.9；5.418×10²³．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．