Question

在一定溫度和壓強下，2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少．由此，你可得出哪些結論
（1）化學反應放出熱量的多少與

 

、

 

有關．
（2）如果正反應是放熱反應，則逆反應是

 

反應．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；說明正逆反應的焓變數(shù)值相等，符合不同；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；說明化學反應放出熱量的多少與反應物的量成正比；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少，說明化學反應放出熱量的多少與物質的狀態(tài)有關，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；說明化學反應放出熱量的多少與反應物的量成正比；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少，說明化學反應放出熱量的多少與物質的狀態(tài)有關；故答案為：反應物的量、狀態(tài)；
（2）根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；說明正逆反應的焓變數(shù)值相等，符合不同；所以正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；

點評：主要考查了熱化學方程式的意義及其影響因素，難度不大，只要理解意義即可解答；