如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？


答案　硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強堿液反應(yīng)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱強堿液洗滌。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是  (　　　　)                                                

A. FeCl3溶液     B. NaOH溶液      C. 溴水          D. 鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，

關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH。

⑥1 mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2 為3 mol

A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）

② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳�；卮鹣吕龁栴}：

（1）步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）查閱表1，步驟③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是       。

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

（6）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例說法正確的有              （填字母序號）

A. NH4+離子濃度從大到小的順序為②>④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序為③>①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序為④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________________________

______________、_______________________________________________________；

這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________。

實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為__________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________________。

方法二

(4)丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①_____________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                               (　　)

A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康挠?夾持儀器未畫出)   (    )

A.①裝置用于檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物     B.②裝置用于石油的分餾

C.③裝置用于實驗室制硝基苯           D.④裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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