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13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是BD．
A．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同   
B．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-（12）分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，
（1）根據(jù)以上分析知，①是N元素，⑥是Si元素，⑦是S元素；
（2）在①-（12）元素中，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（3）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強、其單質與氫氣化合越容易、其最高價氧化物的水化物酸性越強、氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-（12）分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，
（1）根據(jù)以上分析知，①是N元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，故答案為：N；Si；S；
（2）在①-（12）元素中，金屬性最強的元素位于周期表左下角，為K元素，非金屬性最強的元素位于周期表右上角為F元素，最不活潑的元素是稀有氣體元素為Ar元素，
故答案為：K；F；Ar；
（3）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強、其單質與氫氣化合越容易、其最高價氧化物的水化物酸性越強、氫化物的穩(wěn)定性越強，
元素⑦與元素⑧相比，（用元素符號表示）非金屬性較強的是Cl           
A．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同與非金屬性強弱無關，故錯誤；
B．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
C．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，與金屬性強弱無關，故錯誤；
D．⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
故答案為：Cl；BD．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，熟悉元素周期表結構及元素周期律內(nèi)涵，知道非金屬性強弱判斷方法，不能根據(jù)得電子多少判斷非金屬性強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液的導電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導電，則S02為電解質
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強電解質
D．BaS04是電解質，但其水溶液不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽極反應為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計如圖實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH1.93.79.6
沉淀完全時的pH3.25.211.0
（1）固體A的化學式為SiO2．
（2）向溶液F中通過量CO2發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用過濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應，則廢渣中氧元素的質量分數(shù)為8m+120c15w．（用含w、m、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價鉻具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．
（1）常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應平衡常數(shù)表達式為K=c2（CrO2−4）•c2（H+）c（Cr2O2−7）．
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結構簡式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫結構簡式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負”）；
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學式）．
⑤常溫時Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當廢水的pH=7.0時，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2 可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應?
B．苯酚鈉溶液中通入CO2 生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱?
C．乙烷和丙烯混合氣體的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2 反應其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．X，Y，Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．X，Y，Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C．常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應
D．X3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有氧化性，后者只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題．
（1）若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為Al，負極上的電極反應式為Mg-2e-═Mg2+．
（2）若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），負極上的電極反應式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為鋁→銅（填電極材料），正極上的電極反應式為2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑，．
（4）上述事實表明，確定原電池中電極的正負時，不僅要考慮電極材料本身的性質，還要考慮電解質溶液的性質．

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