Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A
• B、22.4L水含有水分子數(shù)為N_A
• C、1molO₂與足量金屬鈉反應(yīng)，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子
• D、N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為1g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂SO₄的電離方程式Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
B、水在標(biāo)況下非氣態(tài)，題給條件不能計(jì)算；
C、氧氣和鈉反應(yīng)的產(chǎn)物看條件，鈉可以生成氧化鈉也可以生成過氧化鈉；
D、根據(jù)m=

N

N A

M計(jì)算．

解答： 解：A、Na₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、水在標(biāo)況下非氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣態(tài)摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、如果只有氧化鈉生成O₂定得到4N_A個(gè)電子，如果有過氧化鈉生成，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子，故C正確；
D、N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量m=

N

N A

M=

1

1mol -1

×2g/mol=2g，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量之間的換算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．