11．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷定，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

分析 依據(jù)題意可知：碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，得到的鋅為倭鉛，據(jù)此解答．

解答 解：A．由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；
B．反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故B正確；
C．碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，故C正確；
D．依據(jù)方程式可知ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了金屬的冶煉，準確把握題干信息，明確發(fā)生的反應(yīng)及鋅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種單質(zhì)，Y、Z為氣體，點燃化合成乙，X的一種離子遇苯酚溶液呈紫色（　　）
A．Y是Cl2、Z是H2
B．甲為Fe3O4
C．X2+能使苯酚呈紫色
D．甲與Z高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)2X+3X=42He+10n（10n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．熔沸點：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有離子鍵又有共價鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
C．Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
D．X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有兩種配合物晶體分別為[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色．請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，另一種為[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中前四種為短周期主族元素，后兩種為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；C原子核外所有p軌道全滿或半滿；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第七列．請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答下列問題．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族ds 區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8rlgh0st^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等．如圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)．
③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤；

回答下列問題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）H的化學(xué)名稱是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化學(xué)方程式：
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Cl2/Fe；Z的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．每消耗1mol VB2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．電池工作時，OH-向電極a移動
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列實驗方案正確的是（　　）
A．在混合液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液
B．在混合液中加人一定量的濃硫酸和乙醇，加熱，將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
C．在混合液中加人足量的水．充分振蕩后分液
D．在混合液中加入適量的飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后分液

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