氮族元素屬于
 
族，氮族元素的最外層電子數(shù)為
 
，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸
 
．
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)氮族元素在周期表中的位置分析；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性均減弱．
解答： 解：氮族元素在周期表中位于第VA主族，最外層電子數(shù)為5，同主族從上到下隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸，得電子能力減弱，非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性均減弱；
故答案為：第VA；5；增大；減弱；減弱；減弱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖．回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
．
（2）下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是
 
．
A．t0～t1　  B．t2～t3 C．t3～t4　　　D．t5～t6
（3）t3、t4時(shí)刻體系中分別發(fā)生變化條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用離子方程式表示：
（1）AlCl3溶液顯酸性
 

（2）CH3COONa溶液顯堿性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下進(jìn)行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 Mg的質(zhì)量酸量開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量
Ⅰ0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1
Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L  100mLv2n2
（1）試比較有關(guān)量的大小：v1
 
v2，n1
 
n2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v1降低，但不改變n1的值，試寫(xiě)出兩種可行的方法．
方法Ⅰ
 
．
方法Ⅱ
 
．
（3）如圖，是Mg與鹽酸反應(yīng)的速率時(shí)間圖，圖中a至b反應(yīng)速率升高
的原因是
 
，
b至c反應(yīng)速率降低的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．則CH3COONH4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
 
（填化學(xué)式）．
（2）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
 
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
 
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
 
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無(wú)法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?div id="yri5p0m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)其大氣中有一種硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)．下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A、COS的沸點(diǎn)比CO2低
B、COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S
C、COS分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、中心原子C是SP雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述合理的是（　�。�
A、酸雨的形成主要是化石燃料的大量燃燒引起的
B、金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C、實(shí)驗(yàn)室制取NO和NH3都采用排空氣法收集
D、標(biāo)況下，22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的鎂鋁混合分成四等分，分別加入到足量下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣體最多的是（　　）
A、3mol?L-1的HCl
B、4mol?L-1的HNO3
C、8mol?L-1的NaOH
D、18mol?L-1的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　　）
A、pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）2溶液中c（H+）的100倍
B、使甲基橙變紅的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存
C、由0.1 mol?L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA?H++A-
D、由0.1 mol?L-1一元堿MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

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