Question

完成下列各計算：
（1）質(zhì)量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，
（2）實驗室用FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為

 

．
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為

 

．
（4）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（5）某中經(jīng)檢驗，除氫離子外還有如下離子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．則該溶液中氫離子的濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,離子方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量計算Na₂X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，同時得到氫離子；
（3）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)原子守恒確定C的化學(xué)式；
（4）相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯離子物質(zhì)的量相等，令氯離子為3mol，計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
（5）根據(jù)電荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）．

解答： 解：（1）3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

=0.05mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量=

3.9g

0.05mol

=78g/mol，故答案為：78g/mol；
（2）反應(yīng)中鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，同時得到氫離子，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則三者物質(zhì)的量之比為10：30：20=1：3：2，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為：XY₃，故答案為：XY₃；
（4）相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯離子物質(zhì)的量相等，令氯離子為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=

3mol

2

=1.5mol、n（AlCl₃）=

3mol

3

=1mol，體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（5）根據(jù)電荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故：
1.4×10^-3mol?L^-1+2.3×10^-3mol?L^-1+c（H⁺）=3.5×10^-3mol?L^-1+2×1.5×10^-3mol?L^-1，
解得c（H⁺）=2.8×10^-3mol/L
故答案為：2.8×10^-3mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算、膠體制備、離子方程式書寫等，難度不大，（5）中注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．