Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• B、常溫下，5.6gFe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子
• C、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8N_A
• D、5NH₄NO₃

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  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成14gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
B、鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
C、乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子數(shù)目；
D、5NH₄NO₃

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2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮?dú)庵械?價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15個電子．

解答： 解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol Na₂O₂晶體中含有離子總數(shù)為3N_A．故A錯誤；
B、5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3N_A個電子，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH₂，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8N_A，故C正確；
D、5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮?dú)庵械?價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15個電子，即當(dāng)生成4molN₂時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)生成14g氮?dú)饧?.5mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移1.875mol電子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．