7．為了達到表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應(yīng)的空格中．
供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實驗要求選項的標號
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

分析 （1）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，粗鹽不能；
（2）Na2SO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl不能；
（3）變質(zhì)混有鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色；
（4）利用pH試紙測定酸性；
（5）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，粗鹽不能，則選擇C證明；
（2）Na2SO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl不能，則選擇A鑒別；
（3）變質(zhì)混有鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，則選擇E檢驗；
（4）利用pH試紙測定酸性，則選擇B證明；
（5）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選擇D來除雜，
故答案為：

實驗要求選項的標號
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2C
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液A
（3）檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)E
（4）證明某地雨水溶液呈酸性B
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D
．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镄再|(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p2，Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是CO2，YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是CS2，該化合物中化學(xué)鍵的種類是極性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一在空氣中暴露的NaOH固體，經(jīng)分析測知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL充分反應(yīng)后，再用質(zhì)量分數(shù)為37%的NaOH溶液中和過量的鹽酸，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為-3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設(shè)計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請仔細看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案