某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）
A．平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同
B．平衡時乙中I2的轉化率小于40%
C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大
D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺
C
反應前后體積不變，所以只要起始濃度的比值相等，反應就是等效的，即甲和丙的平衡狀態(tài)相同，A正確。乙相當于在甲的基礎上增加氫氣的濃度，所以可以增大碘的轉化率。根據(jù)甲可知，若平衡時碘的轉化率是x，則根據(jù)平衡常數(shù)可知，
解得x＝0.2。即甲中碘的轉化率是20％，則生成物碘化氫的濃度是0.004mol/L。乙雖然增大氫氣的濃度，提高了碘的轉化率，但轉化率不可能達到40％，，所以碘化氫的濃度也不可能是0.008mol/L，B正確。C不正確。碘的濃度是丙中最大，乙中最小，所以D正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法不正確的是（  ）
A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（ ）   
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
 
時間 (s)濃度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化。
（1）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②100℃時，反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是        mol/L
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為       。（結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強有利于合成氨反應
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是  （   ）
A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

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