短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強


【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ；  Y :O ；  Z: Al  ； W :S ；  Q :Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z 3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。

【答案】A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是(　　)

A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是       。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為       ，該功能陶瓷的化學(xué)式為       。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為     和     。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有    種。

（4）若BCl3與XYn 通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是       。

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 (1)可正確表示原子軌道的是________。

A．2s　　　　　　　　　     B．2d

C．3px      D．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：________。

(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________  。

A．干冰熔化    B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶  D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。

A. N2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C2H4

E．C2H6　　F．CaCl2　　　 G．NH4Cl

(5)用“>”、“<”或“＝”填空：

第一電離能的大�。篗g________Al；熔點的高低：KCl________ MgO。

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下列推論正確的

A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3­

B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

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氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）       由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2）       基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3）       在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4）       在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(    )

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH4Cl的電子式：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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下列說法正確的是

A.原子晶體中只存在非極性共價鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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