Question

下列說法符合事實的是（　�。�

• A、電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氯化鈉固體不可能使溶液恢復到原來的濃度
• B、常溫下由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中加入鋁粉能夠產生氫氣
• C、已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10．K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO₃溶液時，則先生成AgCl沉淀
• D、在NaAlO₂和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產生沉淀，最后沉淀消失

Answer 1

考點：電解原理,水的電離,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,鎂、鋁的重要化合物

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么；
B、常溫下由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸或是堿溶液；
C、根據(jù)Ksp表達式計算得到的c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀；
D、恩局鹽酸和混合物反映的先后順序知識來回答判斷．

解答： 解：A、電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅或是碳酸銅或是氫氧化銅固體均可能使溶液恢復到原來的濃度，根據(jù)具體情況來確定，加入氯化鈉固體不可能使溶液恢復到原來的濃度，故A正確；
B、常溫下由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液是酸或是堿溶液，如果是硝酸溶液時，向其中加入鋁粉則不能夠產生氫氣，故B錯誤；
C、析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

，在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中，則AgCl溶液中c（Ag⁺）小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl^-、CrO₄^2-，故C正確；
D、在NaAlO₂和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，先是發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，AlO₂^-反應完畢，發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-反應完畢，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，最后發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，開始就會產生沉淀，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡、化學反應的先后順序以及離子共存等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度大．