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19．下列有關化學與生活的敘述錯誤的是（　　）
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B．食用油和汽油都屬于酯類，都能用來工業(yè)上制肥皂
C．利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染
D．地溝油若被回收重新流入餐桌，對人體傷害極大，應倡導加工處理生成生物柴油

分析 A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，無污染產生，
B．汽油是多種烴的混合物；
C．白色污染與塑料有關，難以降解；
D．將地溝油回收加工為生物柴油，可以變廢為寶．

解答 解：A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故A正確；
B．汽油是多種烴的混合物，不屬于酯類，故B錯誤；
C．塑料難以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染，故C正確；
D．地溝油是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染、能源與生活，把握常見的環(huán)境污染問題及物質的性質為解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③產生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化． 
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸  
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實驗所得產品的產率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A．鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B．Na2O2能與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．明礬能在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若不斷地升高溫度，實現“液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子“的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（　�。�
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子級鈷氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點物質的化學式：Co3O4．
（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結合相關信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應時，母液中鈷離子含量與溶液pH關系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產品氧化鈷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長期暴露在空氣中會變質，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應④中加入X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為．
（4）①～④反應中，屬于取代反應的是①②③．
（5）設置反應③的目的是保護酚羥基．
（6）D的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫出符合上述條件的該同分異構體的一種結構簡式．
（7）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組同學按圖所示流程進行實驗，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是用磁鐵吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【問題與發(fā)現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．他們的實驗操作、現象和結論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．
實驗操作現象結論
甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸無氣泡產生猜想不成立
丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液出現白色沉淀猜想成立
【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

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