Question

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L^-1稀鹽酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為

 

（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）若某次實驗需重復測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為

 

，理由是

 

．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應定量關系計算含量；
（2）過程中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（3）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）依據(jù)消耗鹽酸的物質的量計算反應的碳酸鈣的物質的量計算得到質量分數(shù)；

解答： 解：（1）依據(jù)實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應定量關系計算含量，測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③；
故答案為：①②④③或②①④③；    
（2）過程中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O； H⁺+OH^-=H₂O；
（3）每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，選擇容量瓶250ml；
故答案為：250ml，每次取用25.00 mL鹽酸，4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）圖表數(shù)據(jù)分析可知第一次測定結果誤差太大舍去，消耗氫氧化鈉的平均體積=

12.90ml+13.10ml+13.00ml

3

=13.00ml
消耗鹽酸的物質的量：25.0ml×0.100mol?L^-1-13.00ml×0.100mol?L^-1═0.0012mol
碳酸鈣的質量分數(shù)：

0.0012mol×100g/mol

2×0.100g

×100%=60%，故答案為：60%；

點評：本題考查了物質組成應用，實驗探究過程，步驟順序和反應原理的理解應用和計算分析，考查內(nèi)容較多，難度不大，注意基礎知識的積累．