【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）

①增加反應物物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.①②③B.③C.②D.②③

【答案】C

【解析】

①若反應物的狀態(tài)是純固體或液體物質，則增加反應物的物質的量，化學反應速率不變，故①不符合題意；

②升高溫度，會使體系的內(nèi)能增加，化學反應速率增加，故②符合題意；

③對于無氣體參加的反應，縮小反應容器的體積，各物質的濃度不變，反應速率不變，故③不符合題意；

④加入生成物的狀態(tài)若是固體或液體，則反應速率不變，故④不符合題意；

⑤MnO2是固體物質，若不作催化劑，則對化學反應速率無影響，故⑤不符合題意；

所以一定能使反應速率加快的是②，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：

Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物

相對分子質量

密度/（g·mL－1）

沸點／℃

溶解度(g)/（100 g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________.

（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。

a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉

（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。

①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質。

（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。（計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質的用途說法錯誤的是（ ）

A.工業(yè)上以硫為原料制硫酸

B.二氧化硅用于制造光導纖維

C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎

D.鋁合金用于制造門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是（ ）

A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

（1）寫出鋅粉與鹽酸反應的離子方程式______________。

（2）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。

（3）計算出m=___________。

（4）反應中生成的H2可以和標準狀況下______mL的O2恰好完全反應。

（5）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

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