目前，常用的垃圾處理的方法有（　�。�
A、堆肥法B、衛(wèi)生填埋
C、焚燒D、垃圾分類回收
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應用
分析：堆肥、衛(wèi)生填埋、焚燒處理、垃圾分類回收都是目前常用的垃圾處理的方法．
解答： 解：A．堆肥是依靠自然界廣泛存在的細菌、放線菌、真菌等微生物的代謝活動來降解垃圾中的有機物質(zhì)，使之穩(wěn)定化的過程，變垃圾為肥料，胡A符合；
B．衛(wèi)生填埋是一種固態(tài)殘余物的最終處理方式，是一種必不可少的處置方式，故B符合；
C．焚燒處理可使垃圾減少容積，減量化較徹底，處理速度快，在環(huán)境保護和生態(tài)化建設中發(fā)揮著重要的作用，醫(yī)療垃圾屬于高危險性、高污染性廢物，其主要采取焚燒法處理，故C符合；
D．垃圾分類收集可以減少垃圾處理量和處理設備，降低處理成本，減少土地資源的消耗，具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)三方面的效益，故D符合；
故答案為：ABCD．
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，貼近生活，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調(diào)到學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關判斷正確的是（　�。�
A、反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變
C、再往該容器中充入1mol N2和3mol H2，重新達到平衡時c（NH3）=0.30mol?L-1
D、反應進行到10s末時，NH3的平均反應速率是0.015mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述，畫出對應1--3的微粒結(jié)構示意圖：
（1）A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍：
 
．
（2）與Ar原子電子層結(jié)構相同的-1價陰離子：
 
．
（3）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子
 
．
（4）寫出下列物質(zhì)的名稱
 

（5）C5H12的同分異構體有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列說法正確的是（　　）
A、abXn-含有的中子數(shù)為a+b
B、X原子的質(zhì)量約為 
b
6.02×1023
g
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D、abXn-含有的電子數(shù)為a-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A、醋酸鈉水解反應的離子方程式為：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
B、某無色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存
C、在pH=4的NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）
D、等pH等體積的醋酸和鹽酸分別與足量的鋅反應，前者產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是
  物質(zhì)類別 分類依據(jù)
A 酸 電離時能否產(chǎn)生氫離子
B 堿性氧化物 是否屬于金屬氧化物
C 膠體 能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D 強電解質(zhì) 水溶液中能否完全電離
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉放在空氣中一段時間后，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①寫出反應A→B的化學方程式
 
；
②將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
 
，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是
 
．
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP
 
，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

31.6g KMnO4與200mL 12mol?L-1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計算過程）
（2）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為
 
．（此問不用寫計算過程）

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