【題目】亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說法錯誤的是（　�。�

A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣

B.吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高

C.氣體Y具有還原性

D.吸收塔中發(fā)生的離子反應為：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O

【答案】A

【解析】

根據(jù)流程可知，電解飽和氯化鈉溶液，生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯酸鈉溶液，通氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯，則氣體Y具有還原性，再用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應生成亞氯酸鈉，過濾的亞氯酸鈉（NaClO2）溶液通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到亞氯酸鈉晶體。

A．根據(jù)流程可知，電解飽和氯化鈉溶液，陽極氯離子先失電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生氯氣，氯氣和陰極生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應生成氯酸鈉溶液，陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；

B．吸收塔內(nèi)用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應生成亞氯酸鈉，因為溫度過高，雙氧水會分解，則吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高，故B正確；

C．通氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯，則氣體Y具有還原性，故C正確；

D．吸收塔內(nèi)用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應生成亞氯酸鈉，離子反應為：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【制取NaNO2】

設計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，

（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________________。

（2）裝置D的作用是_____________________________。

（3）若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。

（4）甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【測定制得樣品中NaNO2的含量】

（5）該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件未注明）。

（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學方程式表示，可多步）。

（3）DE的化學反應類型屬于_________反應；D結構中有3個相同的基團，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應，則D的結構簡式是______；D與銀氨溶液反應的化學方程式為____________________________。

（4）B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2反應，且1mol G與足量Na反應生成1mol H2，則G的結構簡式為______。

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結構簡式為______和______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鈣（CaCO3）是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。

（2）“沉鈣”過程中發(fā)生的化學反應方程式為______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

（6）輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點是：______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關反應的能量變化如圖1：寫出與反應制取和的熱化學方程式：______。

(2)“催化重整法”制氫氣：，不僅可以得到合成氣和，還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

①根據(jù)鍵能計算，該反應的______。

化學鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能kJ/mol

413

745

436

1075

②按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和產(chǎn)率的影響如圖2所示。實際生產(chǎn)中此反應優(yōu)選溫度為900℃，原因是______。

③某溫度下，將、以及催化劑進行加入容器中，達到平衡時，平衡常數(shù)______。

(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅Ⅰ溶液來吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應是：，必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應是______填序號。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小B.平衡時逆反應速率減小

C.化學計量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.NaHS溶液中：K+、S2-、SO42-、Al3+

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