Question

某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）若欲證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是

 

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（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為

 

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（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該溶液是

 

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（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，結(jié)合試劑分析，可以利用金屬和稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度和是否反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)；
（2）鋁片、銅片、鐵片三種金屬投入濃硫酸中常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，銅和濃硫酸加熱才能發(fā)生反應(yīng)；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）稀硝酸和鋁片、銅片、鐵片都發(fā)生反應(yīng)，銅片和氫氧化鈉、濃硫酸、濃鹽酸不反應(yīng)；
（5）氧化銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

解答： 解：（1）氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液中，氫氧化鈉不能和銅鐵反應(yīng)，稀硝酸和金屬都反應(yīng)，濃硫酸中鐵、鋁鈍化，銅需要加熱反應(yīng)，所以用于判斷金屬性強(qiáng)弱的選擇濃鹽酸和金屬反應(yīng)的反應(yīng)劇烈程度和是否用設(shè)計(jì)分析，與同濃度鹽酸反應(yīng)劇烈的是鋁，反應(yīng)程度小的為鐵，不反應(yīng)的是銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）鋁片、銅片、鐵片三種金屬投入濃硫酸中常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，銅和濃硫酸加熱才能發(fā)生反應(yīng)，室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象的溶液是濃硫酸；
故答案為：濃硫酸；
（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和鋁片、銅片、鐵片都發(fā)生反應(yīng)，銅片和氫氧化鈉、濃硫酸、濃鹽酸不反應(yīng)，室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)的溶液為稀硝酸；
故答案為：稀硝酸；
（5）除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，可以利用氧化銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)溶解除去；
故答案為：氫氧化鈉溶液；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性質(zhì)的分析判斷，主要是稀硝酸、濃硫酸、鹽酸郁金屬反應(yīng)的特征分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．