已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列敘述不正確的是（　　）
A、氧化產(chǎn)物為Cl2
B、若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、微粒的還原性Cl-＞Co2+
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生反應(yīng)為Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)為Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，
A．Co元素化合價降低，Cl元素的化合價事故，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，故A正確；
B．由反應(yīng)及元素的化合價可知，生成3molH2O時轉(zhuǎn)移的電子為2mol×（3-2）=2mol，故B正確；
C．由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則微粒的還原性：Cl-＞Co2+，故C正確；
D．6molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的概念即可解答，注意能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有I-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A、Fe3+、Na+、Br-
B、NH4+、Na+、AlO2-
C、Ba2+、Al3+、Cl-
D、K+、Mn4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在“潮濕的空氣中”發(fā)生的變化，主要與空氣中某些氣體有關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)，且以吸氧腐蝕為主
B、氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)
C、濃硫酸露置于空氣中濃度變小，與水蒸氣有關(guān)
D、鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車尾氣是由發(fā)動機工作時N2和O2反應(yīng)引起的，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測NO2的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 

（3）某研究小組在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下的，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1
②n3
 
n4（填“＞”“＜”“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）
③若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到，上述同樣的平衡狀，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol?L-1，
假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
④達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氮氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉鉀是活潑的堿金屬，過氧化鈉（Na2O2）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2） 在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．某航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：
（1）請寫出過氧化鈉的電子式
 
其中所含化學(xué)鍵類型
 
．
（2）圖Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O
 
mol．
（4）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（　�。�
A、離子半徑大小關(guān)系是Xn-＜Yn+
B、Z一定是稀有氣體元素的原子
C、原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X
D、原子半徑關(guān)系是Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之種相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B、X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
C、X2Y分子同存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，則混合氣體中CO的體積是多少升？CO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在．加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等．當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）．下列說法中正確的是（　�。�
A、S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B、不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2
C、S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物
D、把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

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