5．在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個(gè)，很穩(wěn)定
B．稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定
C．稀有氣體的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．稀有氣體的原子核所帶電荷較多

分析 原子的穩(wěn)定性與其最外層電子數(shù)有關(guān)，當(dāng)其最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)該元素最穩(wěn)定，據(jù)此分析解答．

解答 解：原子的穩(wěn)定性與其最外層電子數(shù)有關(guān)，當(dāng)其最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)該元素最穩(wěn)定，當(dāng)元素最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，該原子易失電子，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4個(gè)時(shí)，該原子易得電子，當(dāng)最外層電子數(shù)等于8（He最外層電子數(shù)為2）時(shí)該原子最穩(wěn)定，既不易失電子也不易得電子，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系，明確元素性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，元素性質(zhì)取決于其最外層電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不斷減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，會(huì)使反應(yīng)速率減慢
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人CuO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用分液漏斗和燒杯分離水和乙酸乙酯的混合物
B．用瓷坩堝熔融燒堿
C．用玻璃棒蘸少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)
D．將pH試紙直接插入溶液中測(cè)量某溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于水的電離敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)論在什么條件下，c（H+）增大，酸性都增強(qiáng)
B．稀釋氯化銨溶液，水的電離程度變大
C．稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變小
D．升高溫度，KW變大，H+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
（1）G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H2O＞H2S（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應(yīng)所得生成物是離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（7）D元素的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃35℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提髙CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加人催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓e．加人惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（4）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變 化的熱量為454KJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2molH2		2mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平
均
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)P1P2P3
反轉(zhuǎn)化率應(yīng)物 a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是D  A.2c1＞C3 B．a(chǎn)+b＜90.8    C.2p2＜p3  D．a(chǎn)1+a3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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