Question

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是(    )

A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2 g

Answer 1

D

解析試題分析：A、乙裝置的左側電極質量增加，則左側為陰極，由此可確定X極為負極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，對；B、裝置內陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變，pH保持不變，對；C、裝置甲中開始的反應為：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢復可通入適最HCl氣體即可，對；D、由裝置甲發(fā)生的反應可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2．24 L，轉移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質量為21.6 g，錯。
考點：考查電化學基礎，涉及電解和電鍍。