Question

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
由此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、氧化性由強到弱順序是：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B、還原性由強到弱順序是：Mn²⁺＞Cl^-＞Fe²⁺＞I^-
• C、I^--與Fe³⁺能在溶液中發(fā)生氧化還原反應
• D、在溶液中可以發(fā)生2KCl+I₂=Cl₂+2KI反應

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，結合氧化性、還原性的強弱解答該題．

解答： 解：已知：反應2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂中，氧化性Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺，
在反應Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃中，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Fe³⁺，
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄＞Cl₂，還原性HCl＞Cl₂，
則氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A正確、B錯誤；
氧化性Fe³⁺＞I₂，則I^-與Fe³⁺能在溶液中發(fā)生氧化還原反應，符合氧化還原反應規(guī)律，故C正確；
因氧化性Cl₂＞I₂，則2KCl+I₂=Cl₂+2KI不能發(fā)生，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．