8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

分析 A．應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性；
B．同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．核外電子排布相同的微粒，可能為陽(yáng)離子、陰離子或原子．

解答 解：A．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目沒有確定元素化合價(jià)，不能確定酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得屬于同位素，是同種元素的原子，其化學(xué)性質(zhì)相同，則得電子能力相同，故B正確；
C．S2?、Cl?、K+、Ca2+核外電子排布相同，因核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的微粒，可能為陽(yáng)離子、陰離子或原子，如Cl-具有還原性，可失去電子，而Ar性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
（1）下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　d．
（2）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH- $\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-→+H2O
D．用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu2++5OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
B．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
C．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1，反應(yīng)生成72.0kg水時(shí)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8000NA個(gè)．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3═5N2+6H2O；NO2+6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)猓蘸蟀彼芏葹?.980g/cm3．則
①該混合氣體中NO與NO2的體積比為9：1．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度2.4mol/L（答案保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d34s2，其應(yīng)在（　　）
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB組C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞Na
C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，試判斷下列對(duì)其描述正確的是（　�。�
A．PH4I加熱易分解，且可產(chǎn)生紫紅色氣體
B．PH4I很穩(wěn)定，加熱不易分解
C．PH4I不能與NaOH反應(yīng)
D．PH4I不能由PH3與HI化合生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過(guò)程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過(guò)濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過(guò)濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)耗損，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07ag．

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