5．O2、SO2、SO3三者質量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為1：1：3．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算O2、SO2、SO3三者質量之比為1：2：5時含有的氧原子數(shù)之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，O2、SO2、SO3三者質量之比為1：2：5，則O2、SO2、SO3的物質的量之比為：$\frac{1}{32}$：$\frac{2}{64}$：$\frac{5}{80}$=1：1：2，它們的氧原子數(shù)之比為：1×2：1×2：2×3=1：1：3，
故答案為：1：1：3．

點評 本題考查了物質的量的綜合計算，題目難度中等，試題涉及的計算量較大，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO2（g）+（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．該反應的化學平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2．請畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．
（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，則2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K=0.5（寫出計算結果）；若NO2起始濃度為2mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉化率為50%．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是BC．
A．及時分離出CO氣體              B．適當升高溫度
C．增大CO2的濃度                  D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）如圖為鋁熱反應實驗裝置圖，點燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）寫出鋁熱反應的兩個主要用途：焊接鐵軌、冶煉金屬等．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應，該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉移電子的物質的量為3×105mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）探究鋁熱反應后固體的性質：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設固體全部溶解后溶液體積不變），反應過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入 NaOH溶液 的體積的關系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
②求c（HNO3）=1.48mol/L．③B與A的差值為0.008
（3）若鋁和氧化鐵能恰好完全反應．則該鋁熱劑與鹽酸反應時轉移電子與所耗H+的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加過量的氫氧化鋇溶液，所得沉淀質量為3.495g，求：（要求有具體的計算過程）
（1）硫酸鋇沉淀的物質的量為0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol金屬單質M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反應，氧化產(chǎn)物是M（NO3）2，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：cd．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定   b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol•L-1，放出熱量b kJ．
若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．

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