Question

有兩個均在密閉容器中進行的反應(yīng)：①2HI=H₂+I₂②2NO₂=N₂O₄．下列各情況可以說明①達(dá)到平衡的是

 

，可以說明②達(dá)到平衡的是

 

．
（1）定溫定容時，氣體壓強不變；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時，氣體密度不變．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強判斷平衡．

解答： 解：對于反應(yīng)①2HI=H₂+I₂，（1）該反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)，定溫定容時，氣體壓強不變不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變，說明碘單質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化，達(dá)到了平衡，故正確；
（3）混合氣體的M=

m

n

，質(zhì)量守恒，n始終不變，所以當(dāng)M不變化，不一定平衡，故錯誤；
（4）定溫定壓時，氣體密度=

m

V

始終保持不變，所以當(dāng)密度不變了，不一定平衡，故錯誤．
對于反應(yīng)②2NO₂=N₂O₄，（1）該反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，定溫定容時，氣體壓強不變，證明達(dá)到了平衡，故正確；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變，說明二氧化氮的濃度不隨時間的變化而變化，達(dá)到了平衡，故正確；
（3）混合氣體的M=

m

n

，質(zhì)量守恒，n變，所以當(dāng)M不變化，一定平衡，故正確；
（4）定溫定壓時，氣體密度=

m

V

，質(zhì)量守恒，但是V變化，當(dāng)密度不變了，達(dá)到了平衡，故正確．
故答案為：（2）；（1）（2）（3）（4）．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．