15．下列變化中需要加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．N2→NO2B．N2→NH3C．NO→NO2D．NH3→NO

分析 需要加入還原劑才能發(fā)生，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A不選；
B．N元素的化合價降低，需要還原劑，故B選；
C．N元素的化合價升高，需要加氧化劑，故C不選；
D．N元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）9.8克SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol質(zhì)子4.8NA個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑S還原劑S，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2：1．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．2H2+O2 $\stackrel{點燃}{→}$2H2OB．2HCl+Ba（OH）2→2BaCl2+H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2→CuSO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于人工固氮的是（　　）
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為NO
C．工業(yè)合成氨D．豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表所列為2007年6月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質(zhì)量報告，解答下列有關(guān)問題
城市北京上海天津重慶南京廈門珠海汕頭濟(jì)南杭州成都
污染指數(shù)9272829895254754766787
首要污染物TSPNOxTSPSO2TSPTSPTSPTSP
空氣級別ⅡⅡⅡⅡⅡⅠⅠⅡⅡⅡⅡ
注：總懸浮顆粒物為TSP，氮氧化物為NOx，二氧化硫為SO2．
（1）表各城市中，空氣質(zhì)量最好的是廈門．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亞硫酸、硫酸．表中最容易出現(xiàn)酸雨的城市是重慶．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用．請寫出有關(guān)“固硫”反應(yīng)（不讓硫的化合物進(jìn)入大氣）的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2．寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是使SO2轉(zhuǎn)化成了SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可溶性的鋇鹽劇毒！誤服0.8g的鋇離子可以致人死亡．若誤服了碳酸鋇引起中毒癥狀，應(yīng)立即服用解毒藥劑，該解毒藥劑可以是（　�。�
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2016年3月“新視野”號冥王星探測器探測結(jié)果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物
B．CH4、CO、H2O均屬于共價化合物
C．實驗室可用排水法收集CH4、CO、N2
D．CO可用HCOOH制取，說明CO是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體產(chǎn)生．該興趣小組的同學(xué)們猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計實驗證明該礦石含除CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗；2mol•L-1鹽酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）將實驗方案用如圖所示流程圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，完成實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①取適量礦石研細(xì)，加足量2mol•L-1鹽酸有大量無色氣體產(chǎn)生，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③�、俨僮鳉堄喙腆w適量置于燒杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?/td>殘余固體完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得無色溶液
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)激烈程度的一個數(shù)據(jù)
B．反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物或生成物的濃度變化表示的
C．反應(yīng)中不同物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度變化來表示的同一個反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同
D．影響化學(xué)反應(yīng)速率最大的因素是溫度

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