10．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
C．該裝置是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．H+經(jīng)質(zhì)子膜進入a極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，故A錯誤；
B．正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；
C．該電池為原電池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；
D．原電池中陽離子向正極移動，則 H+經(jīng)質(zhì)子膜進入b極區(qū)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B氧，D鋁．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）A、E形成化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．可以用分液漏斗分離苯和硝基苯
C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得
D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為）[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物． 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl． （用元素符號表示）
（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵，而AsH3分子的相對分子質(zhì)量比 PH3分子的大．
（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是其sp3雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）E 的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑． 據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫，高壓}$2NH3在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CO2與一定量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA
B．C2H2、H2O2、Na2O2的最簡式都可以用AB的形式表示
C．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．2.0 gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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