【題目】下列單質氧化性最強的是
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A.鋁片和稀鹽酸反應B.氫氧化鋇晶體和氯化銨反應
C.灼熱的碳與CO2反應D.甲烷在氧氣中燃燒。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯(
)。
反應如下:
+ClC(CH3)3
+HCl
已知下列信息:
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水，易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數(shù)字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管，故答案為：干燥管；
(2). 在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3). B裝置產生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質，用D裝置除去HCl 雜質，C裝置除去水蒸氣雜質，由于氯化鋁易升華，產生的氯化鋁顆粒易堵塞導氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應制取氯化鋁而不用A裝置，根據(jù)信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中，因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；
(4). 制備無水氯化鋁時，應先加熱圓底燒瓶產生氯氣，將裝置中的空氣排盡，以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，故答案為：乙；
(5). 由上述分析可知，用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣；
II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案為：使液體順利滴下；干燥；
(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為：②①③；
(8).加入苯的物質的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物質的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反應方程式+ClC(CH3)3
+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質量為：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的產率為：
×100%=75.0%，故答案為：75.0%。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質B的化學式是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系正確的是（ ）
A. 熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞己烷
C. 同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D. 同物質的量物質燃燒耗O2量：己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸(C7H6O2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應屬于取代反應
B. 從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D. 甲苯的沸點高于144℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在細胞內水的主要功能是（ �。�
①生命活動的良好溶劑
②運輸營養(yǎng)物質和代謝廢物
③決定細胞形態(tài)
④維持生物大分子的空間結構
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）氯乙烯的電子式是_____________________；
（2）CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的名稱為_____________________________；
習慣命名為_____________________________；
（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式_______________________；
（4）
含氧官能團的名稱是_______________________________；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為________________________；
（5）丁腈橡膠的結構簡式為
，形成該橡膠的單體為_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是（ �。� 
A.CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C.CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HA 為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是
A. pH=9時，c(A-)=c(HA) B. x=0時，1＜pH＜7
C. x=5時，c(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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