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下列說法正確的是

A.主鏈碳原子數(shù)均為7個

B.主鏈含5個碳原子,有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有三種

C. 新戊烷、正丁烷、異丁烷和丙烷的熔沸點依次降低

D.C7H16的烷烴中,含有3個甲基的同分異構體有2種

 

C

【解析】

試題解析:主鏈是含碳數(shù)最多的碳鏈,,主鏈碳原子數(shù)分別為8個、7個,故A錯誤;主鏈含有5個碳原子,則取代基只能連在直接2、3、4號碳原子上,且乙基連在3號碳原子上,即分別是相鄰或相對,所以共有2種同分異構體,故B錯誤;碳數(shù)越多,烷烴熔沸點越高,同碳數(shù)時,支鏈越多,烷烴熔沸點越低,則新戊烷、正丁烷、異丁烷和丙烷的熔沸點依次降低,故C正確;該烴結構式中含有3個甲基,則該烷烴只有1個支鏈,若支鏈為-CH3,主鏈含有6個碳原子,符合條件有:CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3;若支鏈為-CH2CH3,主鏈含有5個碳原子,符合條件有:CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3;支鏈不可能大于3個碳原子,故符合條件的烷烴有3種,故D錯誤。

考點:同分異構體

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆青海省西寧市高三上學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

選考題[化學—選修2:化學與技術](15分)

硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一,在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。

(1)在硫酸工業(yè)生產中,我國采用黃鐵礦為原料生產SO2,反應的化學方程式為: ,該反應在 中進行(填儀器名稱)。

(2)為了有利于SO2轉化為SO3,且能充分利用熱能,采用了多層催化劑且有熱交換器的 (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有 ;SO3進入 (填儀器名稱)用 吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關,請根據(jù)下表信息,

結合工業(yè)生產實際,選擇最合適的生產條件是 。

(4)現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率,下列措施可行的是 。

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑

D、降低溫度,及時轉移SO3

(5)由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L,就要加以處理后才能排出,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂的金屬性強弱

B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

C.鐵分別與氯氣和硫反應,判斷氯氣與硫的氧化性強弱

D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強弱

 

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科目:高中化學 來源:2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

/在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質的質量分數(shù)為,物質的量濃度為c mol/L。則下列選項不正確的是

A.溶質的質量分數(shù)為 B.用水稀釋該溶液,OH-的物質的量增加

C.該溶液中共有6種微粒 D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5ω

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù),查閱資料獲得如下信息:KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化,反應過程表示為:

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

小組成員采用滴定的方法測定軟錳礦中MnO2的質量分數(shù),設計實驗如下:準確稱取2.20g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應之后冷卻、濾去雜質,將所得溶液轉移到100mL容量瓶中并定容;從中分別取出20.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下:

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始讀數(shù)(mL)

0.40

0.10

0.90

0.00

最終讀數(shù)(mL)

25.05

20.10

21.00

19.90

試回答下列問題:

(1)0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液應置于 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;滴定終點如何判斷 。

(2)你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù) (選填“能”或“否”)。若回答“能”,請給出計算結果 (保留小數(shù)點后兩位);若回答“否”,試說明原因 。

(3)若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質量分數(shù)偏小的是 。

A.溶液轉移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌

B.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失

C.定容時,俯視刻度線

D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是

A.4:3 B.3:4 C.2:1 D.1:1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某溫度下水的離子積KW=3.4×10-15.取該溫度下濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1

C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列十二種物質中:Fe、 CaO、SO3、鹽酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中屬于強電解質、弱電解質、非電解質的物質種類依次為:

A.5、2、2 B.7、3、2 C.6、2、4 D.5、3、4

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)含有FeCl2雜質,為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下列操作步驟進行提純:

①先加入氧化劑X,再加入物質Y,過濾得沉淀Z;

②將濾液蒸發(fā)結晶得純CuCl2·2H2O晶體。

已知:三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值:Fe3+:3.7,Cu2+:6.4,F(xiàn)e2+:6.4試回答下列問題:

(1)加入氧化劑X的原因是____ __。

(2)下列物質都可以作為氧化劑,其中最適宜于本實驗的是( )

A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2CrO7

(3)物質Y是__ ____,沉淀Z是__ ____.

(4)為分離出沉淀Z,采取的實驗操作所用儀器有__ ____。

(5)操作②所用的儀器有____ __。

 

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