Question

將等物質(zhì)的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強(qiáng)	N2的濃度一定變小
B	升高溫度	N2的轉(zhuǎn)化率變小
C	充入一定量H2	H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D	使用適當(dāng)催化劑	NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，向減弱N₂的濃度方向移動(dòng)，但未抵消；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率變�。�
C、充入一定量H₂，平衡正向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，N₂的轉(zhuǎn)化率變大；
D、使用適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變．

解答： 解：A、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，向減弱N₂的濃度方向移動(dòng)，但未抵消，N₂的濃度變大，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率變小，故B正確；
C、充入一定量H₂，平衡正向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，N₂的轉(zhuǎn)化率變大，故C錯(cuò)誤；
D、使用適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為平衡不移動(dòng)反應(yīng)混合物各組分的濃度不變．