Question

13．某同學在做同周期元素性質遞變規(guī)律試驗時，自己設計了一套試驗方案，經老師批準后，進行試驗．試驗現象記錄如表．（實驗方案和有關的試驗現象不一定對應）

實驗方案	試驗現象
1 用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應溶液中滴加酚酞 2 向Na2S 飽和溶液中滴加新制的氯水 3 鈉與滴有酚酞的冷水反應 4 鎂條與amol/L的鹽酸反應 5 鋁片與amol/L的鹽酸反應 6 向AlCl3溶液中滴加NaOH，至過量	Ⅰ浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅 Ⅱ放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色Ⅲ反應不是很劇烈，產生的氣體可燃 Ⅳ劇烈反應，產生的氣體可燃 Ⅴ先生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 Ⅵ生成淡黃色沉淀

請根據記錄回答下列問題：
（1）該同學的試驗目的為：第三周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）請根據實驗記錄表，填寫試驗現象序號對應的試驗方案編號：
Ⅰ3，Ⅱ1，Ⅲ5，Ⅳ4．
（3）請分別寫出下列實驗方案中，各現象對應的離子方程式：
試驗方案2：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；
試驗方案6：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）．
（4）試驗結論是：第三周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

Answer 1

分析 （1）該實驗目的是研究第三周期元素性質遞變規(guī)律；
（2）①鎂和沸水反應生成弱堿和氫氣，無色酚酞遇堿變紅色；
②氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S單質和HCl；
③Na和冷水反應生成強堿NaOH和氫氣，溶液呈紅色；
④鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應較劇烈；
⑤鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應不很劇烈；
⑥氫氧化鋁能溶于強堿；
（3）氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S單質和HCl；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉；
（4）根據金屬和水或酸生成氫氣的難易程度確定金屬性強弱，再根據物質氧化性強弱判斷非金屬性強弱．

解答 解：（1）根據實驗現象和使用方案可知，該實驗目的是探究第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（或驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱；及S、Cl的非金屬性強弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律），
故答案為：探究第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（或驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱；及S、Cl的非金屬性強弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律）；
（2）①鎂和沸水反應生成弱堿和氫氣，無色酚酞遇堿變紅色，所以溶液呈淺紅色，故選II；
②氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S單質和HCl，溶液變渾濁，故選VI；
③鈉的密度小于水，且和水反應放出大量的熱而使鈉熔成小球，生成的氣體使鈉受力不均而導致鈉四處游動，生成強堿NaOH和氫氣，溶液呈強堿性，則溶液呈紅色，故選I；
④鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應較劇烈，故選IV；
⑤鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應不很劇烈，故選III；
⑥氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿生成偏鋁酸鈉，所以看到的現象是先生成沉淀后沉淀溶解，故選V；
故答案為：3；1；5；4；
（3）氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成S單質和HCl，離子方程式為Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O），
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）；
（4）根據Na、Mg、Al和水及酸反應劇烈程度知，金屬的金屬性隨著原子序數的增大而逐漸減弱，根據氯氣和硫化氫的反應知，第三周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：第三周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

點評 本題考查了探究同一周期元素金屬性、非金屬性強弱遞變規(guī)律，根據金屬置換出氫氣的難易程度確定金屬性強弱，根據非金屬單質的氧化性強弱判斷非金屬性強弱，明確金屬性、非金屬性強弱的判斷方法．