Question

15．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如表，下列判斷不正確的是（　　）

數據編號	滴入NaOH的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
• B． 由表中數據可估計出K_a（HX）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 上述反應后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 酸中未加NaOH溶液時，HX溶液中c（H⁺）＜c（HX）=0.1000mol/L，說明HX是弱酸，HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.1000mol/L，說明HY是強酸；
A．相同溫度下，溶液導電能力與離子濃度成正比；
B．Ka（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{X}^{-}）}{c（HX）}$；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．HY是強酸，NaOH是強堿，酸堿的濃度、體積相同且都是一元的，二者混合后恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性．

解答 解：酸中未加NaOH溶液時，HX溶液中c（H⁺）＜c（HX）=0.1000mol/L，說明HX是弱酸，HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.1000mol/L，說明HY是強酸；
A．相同溫度下，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據以上分析知，HX是弱酸、HY是強酸，相同濃度時離子濃度HX小于HY，所以溶液導電能力HX小于HY，故A正確；
B．Ka（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{X}^{-}）}{c（HX）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HX）}$≈$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1000}$=10^-5，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正確；
D．HY是強酸，NaOH是強堿，酸堿的濃度、體積相同且都是一元的，二者混合后恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）=c（Y^-），水的電離很微弱，則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及對基本概念的理解和運用，注意：電荷守恒與溶質種類多少、溶液濃度都無關，題目難度不大．