Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為n_A
• B、4.6 g N₂O₄、NO₂混合氣體中含有中子數(shù)為2.3n_A
• C、在反應5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15n_A
• D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移n_A個電子，陽極溶解32 g銅

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C_nH_2n最簡式為CH₂，將質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量，然后計算氫原子物質(zhì)的量；
B．N₂O₄、NO₂具有相同的最簡式NO₂，一個NO₂中含有23個中子；
C．在反應5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5個氨根離子中的氮原子化合價由-3升高到0，3個硝酸根離子中的氮原子化合價由+5降低0，生成4molN₂轉(zhuǎn)移15mol電子；
D．粗銅中含有雜質(zhì)，電解過程中雜質(zhì)鐵、鋅等優(yōu)先放電，導致陽極溶解的銅減少．

解答： 解：A．7 g C_nH_2n中含有CH₂物質(zhì)的量=

7g

14g/mol

=0.5mol，含氫原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；
B．N₂O₄、NO₂具有相同的最簡式NO₂，一個NO₂中含有23個中子，4.6 g混合物含有NO₂物質(zhì)的量=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，含有中子數(shù)2.3mol，即2.3n_A，故B正確；
C．在反應5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5個氨根離子中的氮原子化合價由-3升高到0，3個硝酸根離子中的氮原子化合價由+5降低0，生成4molN₂轉(zhuǎn)移15mol電子，故C正確；
D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移N_A個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，明確電解法精煉銅原理、掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應中得失電子守恒．