1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:                              
(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
(3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：                                     
(4)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________
1）HX＞HY＞HZ　�。�2）Al2O3  （3）a＞c＞d＞b
（4）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-    （5）Fe3+ + 3H2O  Fe (OH)3 + 3H+　
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3和另一種單質。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N2、H2和NH3三種物質物質的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反應是工業(yè)制HNO3的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
     濃度mol.L-1
時間
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
0min
1.000
1.600
0.000
2min
0.600
a
0.400
4min
0.500
0.975
0.500
6min
0.500
0.975
0.500
8min
0.700
1.225
0.750
①則2 ～4min內(nèi)，v(O2) =                       。
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象       ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨?br />
圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發(fā)生的電極反應式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗X極的產(chǎn)物方法是_____________________。
(2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收到預期產(chǎn)物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應后的廢液。電解時，下列敘述正確的是(   )
A．陽極放出大量氯氣
B．陰極放出大量氫氣
C．電解液逐漸變?yōu)辄S色
D．電解液逐漸變?yōu)榫G色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的______（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是______．該反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+的從______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度______（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量______．
（4）若鋅片質量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為______L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______；銅片上發(fā)生的電極反應：______；
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，可發(fā)生如下反應：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應的平衡常數(shù)的表達式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應速率降低
③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中正確的是（   ）
A．圖①表示可逆反應：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的最也相同

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