Question

11．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�

• A． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
• B． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• C． 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
• D． 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

分析 A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成；
B．利用蓋斯定律解題；
C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故B正確；
C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．