Question

15．某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．

（4）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；
（3）選擇的裝置必須能夠防止倒吸；
（4）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑．

解答 解：（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣，故答案為：a；
（3）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，②④⑤裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應(yīng)裝置，
故答案為：②④⑤；
（4）反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH₃參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2．

點評 本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)檢驗，涉及了實驗裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，本題難度不大．