下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol/L
C、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
考點(diǎn)：溶液pH的定義,離子積常數(shù)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、將酸加水稀釋得到的仍然是酸溶液；
B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液；
C、c（H+）=c（OH-），說明溶液為中性；
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳、氨氣等．
解答： 解：A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液仍然是酸性溶液，故A錯(cuò)誤；
B、c（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，必須在常溫下才成立，故B錯(cuò)誤；
C、只要是c（H+）=c（OH-），則溶液為中性，故C正確；
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定是中性，如二氧化碳溶于水得到碳酸顯酸性，氨氣溶于水溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：判斷溶液酸堿性的方法是比較溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的大小，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和HF的混合物，所含電子總數(shù)為2NA
B、7gCnH2n中含氫原子數(shù)為nNA
C、0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.8NA
D、40g金剛砂中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)由C6H12，CH3CHO，CH3COOH組成的混合物，已知O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、
1
7
（1-a%）
B、1-a%
C、
6a%
7
D、
6
7
（1-a%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)a+b=c+d為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、a的能量一定高于c
B、b的能量一定高于d
C、a和b的總能量一定低于c和d的總能量
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以必須加熱才可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)過琢磨的金剛石稱為鉆石，價(jià)格昂貴．科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，石墨在一定溫度、壓強(qiáng)、催化劑條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，且12g石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱1.894J．以下說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石比石墨穩(wěn)定
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個(gè)物理變化
D、石墨和金剛石是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
B、KClO3積SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCl2與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其中A和B原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；C和D與B位于同一周期，C和D的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一奄離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)），C的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）A的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)比下周期同主族元素氣態(tài)氫化物高，原因是
 
．
（3）A-、B+和C3+三種離予組成化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
．
（4）D的單質(zhì)粉末在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D（C0）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，D（C0）4分解為D和CO，從而制得高純度的D粉末．D（C0）4的晶體類型是
 
；推測(cè)D（CO）4易溶于下列
 
溶劑中（填序號(hào)）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（5）據(jù)報(bào)道，只含碳、鎂和D三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式
 
．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的D原子有
 
個(gè)．

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