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9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：2n-2e -═2n2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

分析 鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；陽離子移向正極，陰離子移向負極．

解答 解：A、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，反應為：Zn-2e -═Zn2+，故A正確；
B、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；
C、鹽橋中的K+移向正極CuSO4溶液，故C錯誤；
D、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，電子從負極沿導線流向正極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸（滴定時鹽酸置于酸式滴定管中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．世博園地區(qū)改造前，規(guī)劃區(qū)內有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（　�。�
A．FeO粉塵B．Fe3O4粉塵C．Fe2O3粉塵D．NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列原子半徑由小到大排列順序正確的是（　　）
A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知金屬鈉化學性質活潑，能跟多種物質發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是（　�。�
A．實驗法B．分類法C．觀察法D．比較法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為硫的價類圖，例如d點可表示+6價的硫酸鹽．下列說法錯誤的是（　�。�
A．a點表示的物質所屬的物質類別是單質
B．b點表示的物質可以是SO2或SO3
C．c點表示的化合物的濃溶液可作為干燥劑
D．d點表示的可溶性物質能與BaCl2溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的水中水分子數為0.5NA
B．通常狀況下，0.5NA個氮分子占有的體積為11.2L
C．1molH2和O2的混合氣體中含2NA個分子
D．0.1mol的OH-中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱分別是過濾、如何判斷操作Ⅱ進行完全取最后一次洗滌液少量于試管中滴入濃氫氧化鈉溶液加熱，無使紅色石蕊試紙變藍色的氣體生成，證明洗滌干凈．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③．煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．
（2）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②如何判斷滴定終點滴入最后一滴溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色，證明反應達到終點
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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